Поверхностные явления и дисперсные системы (коллоидная химия) — презентация онлайн

МОДУЛЬ
«ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ДИСПЕРСНЫЕ
СИСТЕМЫ. ВМС И ИХ РАСТВОРЫ»

Поверхностные
явления

1. Выберите
   верное утверждение:

   1. атомы или
      молекулы на границе раздела фаз
      облада­ют большей энергией по
      сравнению с атомами или молеку­лами
      в глубине фазы;

   2. атомы или
      молекулы на границе раздела фаз
      облада­ют меньшей энергией по
      сравнению с атомами или молеку­лами
      в глубине фазы;

   3. атомы или
      молекулы на границе раздела фаз и в
      глу­бине фазы обладают одинаковой
      энергией;

   4. нет верного
      утверждения.

2. Величина
   поверхностной энергии уменьшается
   при: а) увеличении поверхности; б)
   уменьшении поверхности; в) увеличении
   поверхностного натяжения; г) уменьшении
   поверхностного натяжения.

   1. б, г;

      3. б, в;

   2. а,
      в;

4. а, г.

   3. Уменьшение
      поверхностной энергии Гиббса происхо­дит
      за счет самопроизвольного:

      1. уменьшения
         межфазной поверхности;

2) увеличения
межфазной поверхности;

3. изменение
   межфазной поверхности не влияет на
   по­верхностную энергию;

4. нет
   верного ответа.

4.
Выберите верное утверждение (для
лиофильных кол­лоидов):

1. мицеллообразование
   — процесс самопроизвольный, сопровождается
   увеличением поверхностной энергии;

2. мицеллообразование
   — процесс самопроизвольный, сопровождается
   уменьшением поверхностной энергии;

3. мицеллообразование
   — процесс несамопроизволь­ный,
   требует затраты энергии;

4. нет
   верного утверждения.

5.
Самопроизвольный процесс коагуляции
сопровождается:

1. уменьшением
   поверхностной энергии;

2. увеличением
   поверхностной энергии;

3. при
   коагуляции поверхностная энергия не
   изменяется.

   6. Куб
      по сравнению с шаром того же объема
      имеет:

      1. меньшую
         поверхностную энергию;

      2. большую
         поверхностную энергию;

      3. они
         имеют одинаковую поверхностную
         энергию.

   7. Выберите
      верное утверждение:

      1. чем
         больше энергия межмолекулярных
         взаимодей­ствий, тем меньше величина
         поверхностного натяжения;

      2. чем
         меньше энергия межмолекулярных
         взаимодей­ствий, тем меньше величина
         поверхностного натяжения;

      3. величина
         поверхностного натяжения не зависит
         от энергии межмолекулярного
         взаимодействия;

      4. нет
         верного утверждения.

   8. При
      увеличении температуры значение
      поверхност­ного натяжения:

      1. уменьшается;

      2. увеличивается;

      3. не
         изменяется.

   9. Единицы
      измерения поверхностного натяжения:

      1. н/м;

      2. н/м²;

      3. Дж/м;

      4. Дж/моль_*
         К.

   10. Основываясь
       на сопоставлении энергии межмолеку­лярного
       взаимодействия, расположите вещества
       в порядке увеличения величины
       поверхностного натяжения: а) этан; б)
       уксусная кислота.

       1. а,
          б;

       2. б,
          а;

       3. не
          зависит.

   11. Из
       перечисленных веществ: вода, муравьиная
       кисло­та — минимальным поверхностным
       натяжением обладает:

       1. вода;

       2. муравьиная
          кислота.

   12. Из
       перечисленных веществ: вода, муравьиная
       кисло­та — максимальным поверхностным
       натяжением обладает.

       1. вода;

       2. муравьиная
          кислота.

   13. Какую
       зависимость отражает изотерма
       поверхност­ного натяжения: а)
       коэффициента поверхностного натяже­ния
       от концентрации вещества в
       экспериментально найден­ном
       интервале температур; б) коэффициента
       поверхност­ного натяжения от
       концентрации вещества в заданном
       ин­тервале температур; в) коэффициента
       поверхностного на­тяжения от
       концентрации вещества при постоянной
       темпе­ратуре; г) коэффициента
       поверхностного натяжения от ве­личины
       адсорбции вещества при постоянной
       температуре?

       1. а;

       2. б;

       3. в;

4) г.

14. Молекулярное
    притяжение между поверхностями двух
    соприкасающихся разнородных фаз
    называется:

    1. когезией;

    2. смачиванием;

    3. адгезией;

    4. адсорбцией.

15. Притяжение
    атомов, молекул, ионов внутри отдель­ной
    фазы называется:

    1. когезией;

    2. смачиванием;

    3. адгезией;

    4. адсорбцией.

16. Взаимодействие
    жидкости с жидкостью или твердым телом
    при наличии трех несмешивающихся фаз
    (одна из которых воздух) называется:

    1. когезией;

    2. смачиванием;

    3. адгезией;

    4. адсорбцией.

17. Поглощение
    вещества всей массой адсорбента
    на­зывается:

    1. адсорбцией;

    2. абсорбцией;

    3. сорбцией;

    4. десорбцией.

18. Поглощение
    вещества поверхностью адсорбента
    на­зывается:

    1. адсорбцией;

    2. абсорбцией;

    3. сорбцией;

       1. десорбцией.

19. При
    физической адсорбции частицы удерживаются
    иа поверхности адсорбента за счет: а)
    химического взаимо­действия; б)
    межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса;
    в) про­никновения в поры адсорбента;
    г) водородной связи.

    1. а;

    2. а,
       г;

    3. б,
       в;

    4. б,
       г.

20. Адсорбция
    — экзотермический процесс, поэтому
    при увеличении температуры величина
    адсорбции:

    1. уменьшается;

    2. увеличивается;

    3. не
       меняется;

    4. одинакова.

21. Адсорбция
    газов на твердых адсорбентах —
    экзо­термический процесс, поэтому
    величина адсорбции при охлаждении:

    1. возрастает;

    2. уменьшается;

    3. не
       меняется;

    4. одинакова.

22. Какую
    зависимость отражает изотерма адсорбции
    на подвижной поверхности раздела? а)
    величины адсорб­ции от равновесной
    концентрации вещества в интервале
    температур; б) величины адсорбции от
    температуры при постоянной концентрации
    вещества; в) величины адсорб­ции от
    равновесной концентрации вещества при
    постоян­ной температуре; г) величины
    адсорбции от начальной кон­центрации
    вещества при постоянной температуре;

    1. а;

    2. б;

23. в;

    1. г.

23.
Выберите верное утверждение:

1. величина
   адсорбции прямо пропорциональна
   давле­нию газа;

2. величина
   адсорбции обратна пропорциональна
   дав­лению газа;

3. величина
   адсорбции прямо пропорциональна
   давле­нию гага только в области малых
   значений давления;

4. величина
   адсорбции не зависит от давления газов

   24. Чем
       легче конденсируются газы, тем:

       1. труднее
          они сорбируются на твердых адсорбентах;

       2. легче
          они сорбируются на твердых адсорбентах;

       3. процесс
          адсорбции не зависит от температуры
          кон­денсации газов;

       4. нет
          верного утверждения

   25. Выберите
       верное утверждение:

       1. чем
          лучше растворитель смачивает поверхность
          ад­сорбента, тем меньше адсорбция
          растворенного вещества из этого
          растворителя;

       2. чем
          лучше растворитель смачивает поверхность
          ад­сорбента, тем больше адсорбция
          растворенного вещества из этого
          растворителя;

       3. величина
          адсорбции не зависит от взаимодействия
          растворителя с адсорбентом;

       4. нет
          верного утверждения

   26. Изотерма
       адсорбции Ленгмюра характеризуется
       уравнением:

       1. Г=Г_∞∙К_С/1 К_С;

       2. Г=kc

       3. x/m=kc^l/n

       4. Г=∆c∙V/m

27. Изотерма
    адсорбции Фрейндлиха характеризуется
    уравнением:

1. Г=Г_∞∙К_С/1 К_С;

2. Г=kc

3. x/m=kc^l/n

4. Г=∆c∙V/m

28.Чем
лучше адсорбат растворяется в данном
раство­рителе, тем он адсорбируется
из этого растворителя:

1. хуже;

2. лучше;

3. растворимость
   адсорбата не влияет на адсорбцию.

   29. Чем
       хуже адсорбат растворяется в данном
       раство­рителе, тем он:

       1. хуже
          адсорбируется;

       2. величина
          адсорбции не зависит от растворимости
          адсорбата;

       3. лучше
          адсорбируется.

   30. Молекулярная
       адсорбция зависит от: а) природы
       адсорбента; б) природы растворителя;
       в) природы адсор­бата; г) концентрации
       раствора; д) температуры.

       1. а,
          б, в;

       2. а,
          в, г, д;

       3. а,
          б, в, г, д;

       4. а,
          б, г, д.

   31. Многослойная
       адсорбция характеризуется:

       1. теорией
          Ленгмюра;

       2. теорией
          БЭТ;

       3. теорией
          Фрейндлиха;

       4. теорией
          Генри.

32.
Активированный уголь — гидрофобный
сорбент и лучше адсорбирует:

1. полярные
   вещества иэ неполярных растворителей;

2. неполярные
   вещества из полярных растворителей;

3. полярные
   вещества из полярных растворителей;

4. неполярные
   вещества из неполярных растворителей.

   33. Силикагель
       лучше адсорбирует вещества из ра­створов
       с:

       1. полярным
          растворителем;

       2. неполярным
          растворителем;

       3. в
          одинаковой
          степени;

       4. полярность
          растворителя не влияет на адсорбцию.

   34. Из
       полярных растворителей с ростом длины
       гидро­фобного радикала величина
       адсорбции:

       1. увеличивается;

       2. уменьшается;

       3. не
          меняется;

       4. одинакова.

   35. Из
       неполярных растворителей с ростом
       длины гид­рофобного радикала величина
       адсорбции:

       1. увеличивается;

       2. уменьшается;

       3. не
          меняется;

       4. одинакова.

   36. Нитробензол
       из раствора в бензоле будет лучше
       ад­сорбироваться:

       1. на
          угле;

          3. в
             одинаковой
             степени;

       2. на
          силикагеле;

4. природа
   адсорбента не имеет значения.

   37. Нитробензол
       из водных растворов будет лучше
       ад­сорбироваться:

       1. на
          угле;

          3. в
             одинаковой степени;

       2. на
          силикагеле;

4. природа
   адсорбента не имеет значения.

   38. Краситель
       фуксин будет лучше адсорбироваться
       уг­лем из:

       1. водных
          растворов;

       2. спиртовых
          растворов;

       3. природа
          растворителя значения не имеет;

       4. в
          одинаковой степени.

   39. При
       адсорбции из бензольных растворов на
       силика­геле стеарат натрия ориентируется
       в сторону силикагеля: а) гидрофобным
       концом; б) ориентация может быть любой;
       в) карбоксильной группой; г) гидрофильным
       концом.

       1. а;

       2. б;

       3. а,
          в;

       4. б,
          г.

   40. При
       адсорбции из водных растворов на угле
       стеарат натрия ориентируется в сторону
       угля: а) гидрофобным кон­цом; б)
       ориентация может быть любой; в)
       карбоксильной группой; г) гидрофильным
       концом.

       1. а;

       2. б;

       3. а,
          в;

       4. б,
          г.

   41. Олеат
       натрия из водного раствора будет лучше
       ад­сорбироваться:

       1. на
          угле;

2. на
   силикагеле;

3. в
   равной
   степени и
   на
   угле, и на силикагеле;

4. адсорбция
   не происходит.

42. Олеат
натрия из раствора в бензоле будет лучше
ад­сорбироваться:

1. на угле;

2. в равной
   степени и на угле, и на силикагеле;

3. на силикагеле;

4. природа
   адсорбента значения не имеет.

43. Анилин из
раствора в бензоле будет лучше
адсорби­роваться:

1. на угле;

2. на силикагеле;

3. природа
   адсорбента значения не имеет;

4. в одинаковой
   степени.

   44. На поверхности
       фермента лучше адсорбируется:

       1. субстрат;

       2. их адсорбция
          идет в равной степени;

       3. продукты
          распада субстрата.

   45. Согласно
       правилу Траубе-Дюкло, поверхностная
       активность
       с увеличением длины углеводородного
       радика­ла
       на одну
       CH₃
       -группу:

       1. увеличивается
          в 3-3,5 раза;

       2. не
          изменяется;

       3. уменьшается
          в 3-3,5 раза;

       4. изменяется
          не закономерно.

   46. Выберите
       верное утверждение:

       1. чем
          меньше длина углеводородного радикала
          и боль- ше полярность, тем больше
          поверхностная активность;

       2. чем
          больше длина углеводородного радикала
          н мень­ше полярность, тем больше
          поверхностная активность;

       3. чем
          меньше длина углеводородного радикала
          и мень­ше полярность, тем больше
          поверхностная
          активность;

       4. нет
          верного утверждения.

   47. Выберите
       верное утверждение:

       1. для всех
          членов гомологического ряда величина
          пре­дельной адсорбции постоянна;

       2. величина
          предельной адсорбции уменьшается с
          уве­личением длины углеводородного
          радикала;

       3. величина
          предельной адсорбции увеличивается
          с воз­растанием
          длины углеводородного радикала;

       4. нет верного
          утверждения.

   48. Величина
       адсорбции жирных кислот из бензольного
       раствора силикагелем по мере увеличения
       молярной массы кислоты:

       1. уменьшается;

       2. увеличивается;

       3. не
          изменяется.

   49. Величина
       адсорбции углем карбоновых кислот
       из их водных растворов по мере
       увеличения длины гидрофобно­го
       радикала:

       1. возрастает;

       2. уменьшается;

       3. не
          изменяется.

   50. Расположите
       спирты в порядке увеличения величи­ны
       поверхностной активности: а) метанол;
       б) бутанол-1; в) этанол; г) пропанол-1.

       1. а, в, г, б;

       2. б, г, в, а;

       3. а, б, г, в;

       4. б, в, г, а.

5. К
   ПАВ
   относятся вещества, обладающие:

6. положительной
   поверхностной активностью, при этом
   адсорбция отрицательная;

7. отрицательной
   поверхностной активностью, при этом
   адсорбция положительная;

3. положительной
   поверхностной активностью, при этом
   Адсорбция положительная;

4. отрицательной
   поверхностной активностью, при этом
   адсорбция отрицательная.

   52. К
       ПИН относятся вещества, обладающие:

       1. положительной
          поверхностной активностью, при этом
          адсорбция отрицательная

       2. отрицательной
          поверхностной активностью, при этом
          адсорбция положительная

       3. положительной
          поверхностной активностью, при этом
          адсорбция положительная

       4. отрицательной
          поверхностной активностью, при этом
          адсорбция отрицательная

   53. Среди
       перечисленных веществ выберите ПИВ:

а) NaNO₃
; б)
NaOH;
в)
пальмитат калия; г) H₂S0₄;
д)
бута- новая кислота.

1. все

3. а,б,
   г

   1. а,
      б, г, д

   2. в,д

   3. Среди
      перечисленных веществ выберите ПАВ:
      а) NaCI;

б) желчные
кислоты; в) стеарат натрия; г) Na₂S0₄;
д)
фосфо- липиды.

1)все

2. б,
   в,
   д

3. в.
   г

4. б,
   в

5. К
   ПИВ
   относятся: а) КОН; б) Na₃P0₄;
   в)
   H₃S0₄;
   г)
   СН₃СООН;
   д) C₁₇
   H₃₅
   COONa.

1)г, д;

2. а,
   б, в;

3. а,
   б,
   в,
   г;

4. а,
   б.

55. К
    ПАВ относятся: a)
    NaCl;
    б)
    K₂S0₄;
    в)
    олевт натрия; г) желчные кислоты; д)
    липиды.

1. а,
   б;

2. в,
   г, д;

3. в,
   г;

4. все.

   57. К
       ПАВ относятся: а) сахароза; б) фосфолипиды;
       в) желчные кислоты; г) белки.

       1. все;

       2. б,
          в, г;

       3. в,
          г;

       4. а,
          в, г.

   58. К
       анионным ПАВ относятся: а) олеат натрия;
       б) сте- арат натрия; в) холевая кислота;
       г) алкилсульфаты; д) алки- ламмоний
       хлорид.

       1. все;

       2. в,
          б, в,
          г;

3) д;

4)
а, б.

57. Какие
    из указанных групп будут содержать
    аниоии- ты? a)
    SO,H;
    б)
    РО,Н; в) -NH,OH;
    г)
    =NH,OH;
    д)
    -СООН; е)
    SOjH.

    1. все;

    2. в,
       б, д. е;

    3. в,
       г;

    4. а,
       б, е.

58. Какие
    из указанных групп будут содержать
    катео­ниты? a)
    SO₃H;
    б)
    РО₃Н;
    в) –NH₃OH;
    г)
    =NH₃OH;
    д)
    -СООН; е) SO₂H.

    1. все;

    2. а,
       б, д, е;

    3. в,
       г;

    4. а,
       б, е.

61. Для
    регенерации катионита его промывают:

    1. раствором
       кислоты;

    2. раствором
       щелочи;

    3. раствором
       NaCl;

    4. H₂O.

62. Для
    регенерации аиионита его промывают:

    1. раствором
       кислоты;

    2. раствором
       щелочи;

    3. раствором
       NaCl;

    4. H₂O.

63. При
    адсорбции ПАВ на границе раэдела фаз
    вели­чина поверхностной активности(q)
    и
    величина адсорбции (Г) имеют следующие
    значения:

    1. q<0, Г<0;

    2. q>0, Г>
       0;

    3. q>0,Г<0;

    4. q<0,Г>0.

64. При
    адсорбции ПИВ на границе раэдела фаз
    вели­чина поверхностной активности(q)
    и
    величина адсорбции (Г)
    имеют следующие значения:

1)
q
<0,Г<0;

2. q>0_tr>0

3. q<
   О, Г > 0;

4. q
   >
   О, Г < 0.

   65. Ионы
       электролитов лучше адсорбируются на:

       1. полярных
          адсорбентах;

       2. неполярных
          адсорбентах;

       3. в
          одинаковой степени;

       4. природа
          адсорбента значения не имеет.’

   66. Из
       ионов одинакового заряда максимальную
       адсор­бционную способность проявляют
       ионы:

1)
наибольшего радиуса;

2. величина
   радиуса иона не имеет значения;

3. наименьшего
   радиуса.

   67. Из
       ионов одинакового заряда минимальную
       адсор­бционную способность проявляют
       ионы:

       1. наибольшего
          радиуса;

       2. величина
          радиуса иона не имеет значения;

       3. наименьшего
          радиуса.

   68. Чем
       больше заряд и меньше радиус сольватирован-
       ного иона, тем его адсорбционная
       способность:

       1. выше;

       2. ниже;

       3. одинакова.

   69. Ионы
       лучше адсорбируются на:

       1. полярных
          адсорбентах;

       2. природа
          адсорбента значения не имеет;

       3. неполярных
          адсорбентах.

   70. Из
       предложенных ионов: К% Ca*^J,
       —
       минималь­ной адсорбционной способностью
       обладает:

       1. К
          ;

       2. Са²

       3. Аl³

       4. адсорбционная
          способность катионов одинакова.

   71. Из
       предложенных ионов: К ,Сa ²,Al ³
       максималь­ной адсорбционной
       способностью обладает

1)
K

2)
Ca ²

3)
Al ³

4)
адсорбционная способность катионов
одинакова

72. Пермутит
    (Na₂OAl₂O,SiO₂H₂O),
    используемый
    для умягчения воды, обменивает на ионы
    Са²*:

    1. Na ;

2)
Al ³;

3. Si ⁴;

4. различные
   ионы.

   73. Труднее
       адсорбируемые вещества в хроматографи­ческой
       колонке двигаются:

       1. медленнее;

       2. быстрее.

   74. Хроматография
       — это
       физико-химический
       метод разделения и анализа смесей,
       основанный на:

       1. разделении
          веществ между подвижной и неподвиж­ной
          фазами;

       2. измерении
          ЭДС гальванической цепи;

       3. определении
          электрической проводимости жидких
          сред;

       4. измерении
          вязкости растворов ВМС.

   75. При
       использовании гель-хроматографии в
       первую очередь проходят через колонку:

       1. белки
          с меньшей молекулярной массой;

       2. белки
          с большей молекулярной маосой;

       3. не
          зависит от молекулярной массы.

   76. При
       хроматографическом
       разделении
       на катноните при данном значении рН
       лучше адсорбируются аминокис­лоты,
       для которых:

       1. pI
          <
          рН;

5. pI=
   рН;

   1. pI
      >
      рН;

   2. не
      зависит от рН.

   73. При
       нанесении на хромато графическую
       бумагу сме­си конго красного и индиго
       кармина в центре образуется красное
       пятно, а по краям — си нес, следовательно
       лучше адсорбируется:

       1. коиго
          красный;

       2. индиго
          кармин.

   74. Гемо-
       и лимфосорбция основаны на:

       1. адсорбции
          ионов из растворов на
          твердом адсорбенте;

       2. молекулярной
          адсорбции на твердом адсорбенте;

       3. адсорбции
          белков и форменных элементов крови;

       4. адсорбции
          газов на твердом адсорбенте.

   75. Хроматография
       применяется для: а) определения наличия
       алкоголя, наркотиков, допинга в крови
       и моче; б) выделения и очистки белков,
       нуклеиновых кислот, эрит­роцитов;
       в) определения вязкости растворов
       полимеров; г) измерения биопотенциалов.

       1. а,
          б;

       2. а,
          в;

       3. б,
          в;

       4. а,
          г.

   76. Выберите
       правильное утверждение: а) иониты —
       адсорбенты, способные к ионному обмену;
       б) иониты ис­пользуют для смягчения
       и очистки воды, консервации кро­ви;
       в) иониты нельзя использовать для
       детоксикации орга­низма; г) иониты
       не используют для беззондовой
       диагнос­тики кислотности желудочного
       сока.

       1. а,
          б;

       2. а,
          в;

       3. 6,
          в;

       4. а,
          г.

одинакова.

2.01. Причины самопроизвольных поверхностных явлений. Примеры поверхностных явлений связанных с уменьшением величины межфазной поверхности.

2.02. Свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение.

2.03. Особенности адсорбции на границе раздела жидкость – газ. Адсорбционное уравнение Гиббса, его анализ и область использования.

2.04. Поверхностно-активные вещества, строение, классификация. Причины и механизм проявления их поверхностной активности.

2.05. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные вещества. Особенности строения. Влияние ПАВ и ПИАВ на поверхностное натяжение воды, графический вид изотерм.

2.06. Классификация ПАВ. Использование ПАВ в технологии строительства.

2.07. Моющее действие ПАВ. Явление солюбилизации, сущность, практическое значение.

2.08. Практическое применение ПАВ. Использование ПАВ в качестве стабилизаторов дисперсных систем. Механизм моющего действия растворов ПАВ.

2.09. Особенности адсорбции на границе твердое тело – газ.

2.10. Адсорбционные явления в коллоидных системах. Отличие физической адсорбции от хемосорбции? Типы связей между адсорбентом и адсорбтивом.

2.11. Поверхностные явления на границе твердое тело – твердое тело.

2.12. Молекулярная адсорбция на твердой поверхности. Уравнения изотермы Лэнгмюра и Фрейндлиха. Их анализ и сфера применимости.

…

2.13. Адсорбция ионов на твердой поверхности. Понятие об ионитах. Обратимая ионообменная адсорбция – основа ионообменной хроматографии.

2.14. Ионообменная адсорбция, ее практическое применение. Катиониты и аниониты, их действие.

2.15. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты. Краевой угол смачивания. Адсорбция ПАВ из растворов на гидрофобных и гидрофильных и адсорбентах. Влияние природы растворителя и адсорбента.

2.16. Характеристика и примеры гидрофильных и гидрофобных поверхностей. Как можно повлиять на смачивание поверхности?

2.17. Явление смачивания. Краевой угол смачивания. Роль ПАВ при смачивании поверхности.

2.18. Явления адгезии и смачивания. Параметры, ис­пользуемые для их количественной характеристики. Влияние неоднородности и шероховатости твердых поверх­ностей на их смачивание и адгезию.

2.19. Взаимосвязь между адгезией и способностью жидко­сти смачивать твердую поверхность. Влияние природы твердого тела и жидкости (межмолекуляр­ное взаимодействие в них) на смачивание и адгезию. В чем состоит различие между явлениями адгезии и смачивания?

2.20. Явления адгезии и когезии. Смачивание.

2.21. Классификация дисперсных систем по размерам дисперсных частиц, агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды. Чем вызвана необходимость таких классификаций?

2.22. Методы получения дисперсных систем, их классификация и краткая характеристика. Какой метод получения дисперсных систем с термодинамической точки зрения наиболее выгоден?

2.23. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Чем объясняется самопроизвольное возрастание межфазной поверхности при образовании лиофильных дисперсных систем?

2.24. Устойчивость дисперсных систем, характеристика различных видов устойчивости.

2.25. Причины возникновения структур в дисперсных системах. Условия формирования структур коагуляционного типа, их свойства, примеры.

2.26. Причины возникновения структур в дисперсных системах. Условия формирования структур конденсационно-кристаллизационного типа, их свойства, примеры.

2.27. Явление синерезиса и тиксотропии в дисперсных системах, механизм этих явлений.

2.28. Химический и минералогический состав грунтов.

2.29. Состав твердой фазы грунтов.

2.30. Состав жидкой фазы грунтов.

2.31. Состав газовой фазы грунтов.

2.32. Классификация грунтов. Химическое строение грунтов с точки зрения дисперсных систем.

2.33. Поглощение катионов грунтами. Ионный обмен.

2.34. Поглощение анионов грунтами. Хемосорбционные процессы.

2.35. Физическое поглощение грунтов.

2.36. Микрогетерогенные системы. Получение и стабилизация. Примеры этих систем, применяемых в строительстве.

2.37.Эмульсии, условия их образования, классификация и свойства. Примеры эмульсий, в том числе, применяемых в строительстве.

2.38. Суспензии, условия их образования, свойства. Пасты – концентрированные суспензии. Примеры суспензий, в том числе, применяемых в строительстве.

2.39. Пены, условия их образования и разрушения. Свойства пен. Примеры использования пен, в том числе в строительстве.

2.40. Порошки, состав, свойства. Агрегация и агломерация порошков, причины протекаемых поверхностных явлений.

ВЯЖУЩИЕ МАТЕРИАЛЫ

3.01. Отличие воздушных вяжущих от гидравлических. Зависимость свойств извести от состава сырья, процессы получения и твердения воздушной извести.

3.02. Влияние температуры обжига природного гипса на свойства получаемых вяжущих материалов. Дайте краткую сравнительную характеристику низкообжиговых и высокообжиговых гипсовых вяжущих.

3.03. Физико-химические основы процесса твердения вяжущих (на примере твердения строительного гипса).

3.04. Какие процессы происходят при получении и твердении высокопрочного и высокообжигового (эстрих-) гипса? Где применяют эти вяжущие?

3.05. Напишите уравнение процесса гашения воздушной, извести, продукты гашения в зависимости от количества взятой воды. Где применяются эти материалы?

3.06. Разновидности магнезиальных вяжущих. Процессы получения и особенности твердения этих вяжущих.

3.07. Строительный гипс и ангидритовый цемент. Получение этих видов вяжущих, твердение, применение.

3.08. Растворимое стекло как воздушное вяжущее. Процессы его получения и твердения.

3.09. Физические и химические процессы, протекающие при твердении воздушной извести. Какова роль песка, добавляемого в известковые растворы?

3.10. Кислотоупорный цемент, его состав и твердение. Роль песка и кремнефторида натрия в процессе твердения.

3.11. Получение силикатов натрия и калия, их применение в строительстве. Силикатный модуль и влияние его на вяжущие свойства жидкого стекла.

3.12. Энергетика процесса гашения воздушной извести. Правила техники безопасности при гашении извести. Известковое тесто: его состав, получение и карбонизация.

3.13. Известь негашеная (кипелка), известь гидратная (пушенка), известковое тесто. Их состав, получение, твердение.

3.14. Каковы различия в составе, процессах получения, твердения и применении ангидритового цемента и эстрих-гипса?

3.15. Какое соединение магния применяется в качестве вяжущего материала? Каковы особенности процесса твердения этого вяжущего?

3.16. Гидросиликатное твердение воздушной извести. Область применения продуктов автоклавного твердения известково-песчаных растворов.

3.17. Гидролиз силикатов калия и натрия в присутствии СO₂ и без CO₂. Применение этих процессов в строительстве.

3.18. Термическая диссоциация карбоната кальция. Влияние температуры и давления на равновесие этого процесса. Применение этого процесса в производстве строительных материалов.

3.19. Ступенчатая дегидратация двуводного гипса. Использование продуктов гидратации в строительстве.

3.20. Какие вяжущие материалы содержат полуводный гипс, а какие безводный гипс? Напишите реакции получения и твердения этих вяжущих. Как влияет состав гипсового вяжущего на скорость его твердения?

3.21. Понятие о гидравлических вяжущих. Гидравлическая известь. Сырье, производство, реакции твердения, применение.

3.22. Понятие о гидравлических вяжущих. Глиноземистый цемент. Сырье, получение, твердение, применение.

3.23. Портландцемент. Сырье и процессы, протекающие при обжиге сырьевой смеси.

3.24. Портландцемент. Минералогический состав клинкера. Взаимодействие минералов клинкера с водой.

3.25. Минералогический состав глиноземистого цемента. Процессы схватывания и твердения глиноземистого цемента.

3.26. Что называется портландцементным клинкером и как он получается. Укажите его химический и минералогический состав.

3.27. К какому типу вяжущих относится глиноземистый цемент? Где он применяется? Какие процессы лежат в основе схватывания и твердения глиноземистого цемента?

3.28. Сырье для получения портландцемента. Производство этого цемента. Какова роль добавок гипса при получении цемента?

3.29. В состав каких вяжущих материалов входят алюминаты кальция? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих минералов с водой?

3.30. В состав каких вяжущих материалов входят силикаты кальция? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих минералов с водой и дайте характеристику их активности.

3.31. Какие из минералов, входящих в состав портландцементного клинкера, характеризуются повышенной активностью по отношению к воде? Как это сказывается на прочности изделий из цемента? Каким образом можно регулировать сроки схватывания цементного теста?

3.32. Как влияет температура на прочность изделий из глиноземистого цемента? Напишите уравнения процессов твердения этого цемента при различных температурах.

3.33. Какое природное сырье используется для получения гидравлической извести? Чем оно отличается от сырья, идущего на производство воздушной извести? Что общего и чем отличается по химическому составу воздушная и гидравлическая известь?

3.34. Что называется портландцементным клинкером и как он получается? В чем отличие цемента от клинкера? Какой минерал является основным в составе клинкера? Как он взаимодействует с водой?

3.35. Какова роль добавки аморфного кремнезема (SiO₂) к портландцементу? Устойчивость пуццоланового цемента в агрессивных средах.

3.36.С какой целью в глиноземистый цемент рекомендуется вводить гипс, если твердение раствора будет происходить при температуре выше 30°С?

3.37. В чем заключается процесс схватывания и твердения портландцемента? Физико-химические основы процесса твердения.

3.38. Минералогический состав цементного камня. Какой из минералов цементного камня характеризуется самой высокой растворимостью в воде?

3.39. Отличие пластифицированного и гидрофобного портландцемента от обычного портландцемента? Отличие быстротвердеющего портландцемента и шлакопортландцемента от обычных портландцемента и шлакопортландцемента?

3.40.Какие добавки применяют в портландцементе при помоле клинкера? Что такое пуццолановый портландцемент и с какими гидравлическими добавками его изготовляют?

3.41. Рассчитать, в каком соотношении следует смешивать портландцемент и гидравлическую добавку, содержащую 25% активного кремнезема, чтобы кремнезем соединился со свободной известью (выделяемой цементом при твердении) и образовался однокальциевый гидросиликат. Содержание трехкальциевого силиката в портландцементе составляет 50%.

3.42. Рассчитать, сколько свободной Ca(OH)₂ выделится при гидратации 10 кг портландцемента, содержащего 60% С₃S, если алит полностью гидратируется?

3.43. Сколько тонн каустического магнезита можно получить при обжиге 10 т магнезита, содержащего 12% (по массе) неразрушающихся примесей?

3.44.Сколько активной MgO будет содержаться в продукте обжига 20 т чистого доломита при 500°С? Диссоциацией CaCO₃ при этой температуре можно пренебречь.

3.45.Рассчитать, сколько MgCl₂×6H₂O необходимо для затворения 20 кг MgO, если известно, что в процессе твердения 70% магнезита гидратируется до Mg(OH)₂ и 30% магнезита расходуется на образование оксихлорида магния.

3.46. Сколько нужно взять каустического доломита вместо 1 кг каустического магнезита, чтобы получить вяжущее вещество одинаковой активности? Каустический доломит содержит 8% примесей по массе.

3.47. Определить содержание химически связанной воды при гидратации 3СaO×Al₂O₃.

3.48. Цемент, не содержащий добавок (кроме гипса), характеризуется минералогическим составом клинкера: С₃S–48%; C₂S–44%; C₃A–4%; C₄AF–11%. Можно ли этот цемент считать сульфатостойким?

3.49. Определить содержание химически связанной воды при гидратации белита. Условно принять, что в результате реакции образуется 2СaO×SiO₂×4H₂O.

3.50. Определить содержание химически связанной воды для цементного камня, приготовленного из портландцемента, имеющего минералогический состав: С₃S – 50%, C₂S – 25%, С₃А – 5%, C₄AF – 18%. Указать конечные продукты клинкерных минералов.

3.51. Какое количество мылонафта III сорта (гидрофобная добавка), гипса, трепела и клинкера потребуется для получения 10 т гидрофобного портландцемента. Установлено, что при помоле нужно вводить в мельницу 0,15% мылонафта от веса клинкера, 5% двуводного гипса и 10% трепела.

3.52. Сколько нужно взять каустического доломита вместо 1 кг каустического магнезита, чтобы получить вяжущее вещество одинаковой активности. Каустический доломит содержит 8% примесей по массе.

3.53. При гидратации и гидролизе трехкальциевого силиката (минерала цементного клинкера) образуются двухкальциевый гидросиликат и гидроксид кальция. Написать уравнение реакции и рассчитать, какое количество Cа(ОН)₂ образуется из 22,8 г 3СаО·SiO₂.

3.54. Сколько (м³) песка (ρ = 1,40 кг/дм³) надо смешать с гашеной известью, полученной из известняка массой 20 т с массовой долей карбоната кальция, равной 94,6 %, для приготовления тощего известкового строительного раствора в соотношении 1:5 (чего к чему?) перед затворением этой смеси водой. Зачем в известь добавляют песок?

3.55. Сколько тепла выделяется при гашении 5 кг извести, содержащей 80% активной CaO, если каждый кг/моль CaO выделяет при гашении 65,1 кДж тепла?

3.56. На приготовление известково-песчаного кладочного раствора израсходовано 150 кг гашеной извести. Написать уравнение твердения известкового раствора и рассчитать, сколько литров СО₂ (н. у.) пошло на карбонизацию 100 кг гашеной извести.

3.57. Для связывания растворимых солей (сульфатов) в глине, в керамическую шихту вводится карбонат бария. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата натрия с ВаСО₃, рассчитать какое его количество, необходимо для нейтрализации 142 г Na₂SO₄, содержащегося в глиномассе.

3.58. Кальцит разлагается при нагревании на оксид кальция и оксид углерода (IV). Какая масса кальцита, содержащего 90 % мас. карбоната кальция, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

3.59. Хлорид бария вводится в глиномассу для связывания растворимых сульфатов. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г хлорида при прокаливании теряет в массе 5,4 г.

3.60. Антрацит используется при обжиге глиняного кирпича. Установлено, что при сжигании 3 г антрацита выделяется 5,3 л СО₂, измеренного при н. у. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?

3.61. Какое количество (т) известняка, содержащего примеси (3,85%), потребуется для получения огнеупорного высокоглиноземистого цемента массой 25 т, минеральный состав которого соответствует формуле CaO∙2Al₂O₃ (получают высокотемпературным обжигом смеси чистого оксида алюминия с известняком).

3.62. Сколько гашеной извести (в процентах к использованному известняку) можно получить из известняка, содержащего 2 % мас. примесей?

3.63. Оконное стекло содержит 13,0 % мас. оксида натрия, 13,7 % мас. оксида кальция и 73,3 % мас. оксида кремния. Определить молекулярный состав такого стекла.

3.64. Антрацит используется при обжиге глиняного кирпича. Установлено, что при сжигании 3 г антрацита выделяется 5,3 л СО₂, измеренного при н. у. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?

3.65. Определить, сколько получится негашеной и гидратной извести из 50 т известняка, если естественная влажность известняка составляет 5 %, а содержание в нем CaO – 85 %.

3.66. При обжиге 100 кг известняка выделилось 18 м³ оксида углерода (IV). Сколько примесей, % мас., содержится в исходном материале (н. у.)?

3.67. Определить массы SiO₂ и соды, которые потребуются для получения 1 кг растворимого стекла, состоящего только из метасиликата натрия.

3.68.Определить массовые доли оксидов (%), составляющих оконное стекло, Na₂O·CaO·6SiO₂.

3.70. Сколько полуводного гипса получится после термической обработки 25 т гипсового камня?

3.71. Рассчитать сколько получится негашеной и гидратной извести из 32 т известняка с содержанием СаО — 85% и естественной влажностью 8%.

3.72. Сколько получится известкового теста, содержащего 50% воды, из 2 т извести-кипелки, имеющей активность 85%?

3.73. Определить выход сухой извести-кипелки из 22 т известняка содержащего 6,7% глинистых примесей.

3.74. Производится обжиг 300 т известняка, имеющего влажность 9 %, содержание глинистых примесей б % и песчаных примесей 4%. Каковы масса и сорт получаемой комовой извести?

3.75. Сколько можно получить гидроксида кальция (пушонки) с влажностью 5 % при гашении 35 т негашеной извести с активностью 80 %?

3.76. Сколько полуводного гипса можно получить после термической обработки 150 т гипсового камня, содержащего 6,7% примесей?

3.77. Определить количество связанной воды при полной гидратации 1 т полуводного гипса.

3.78. Сколько потребуется каменного угля с калорийностью 6300 ккал/кг, что бы получить 20 т негашеной извести из чистого известняка. Известно, что на разложение 1 моль известняка требуется 42,5 ккал.

3.79. Определить, какое количество полуводного гипса может получиться в результате термической обработки 50 т гипсового камня?

3.80.Образец клинкера портландцемента массой 100 г обработали с целью анализа крепкой соляной кислотой, в результате чего образовался AlCl₃ массой 10,68 г и FeCl₃ массой 6,50 г. Вычислить массовые доли алюминатной фазы С₃А и целлита C₄AF в образце клинкера по результатам анализа.